溶劑對吸收帶的影響與溶劑，溶質以及躍遷帶種類有關。根據溶質和溶劑兩者的性質，產生不同的作用，若分子間的作用對激發態的穩定作用比對基態的強，有關躍遷的吸收帶向紅移。相反，使基態更穩定者，則向藍移。當溶質為非極性分子，與非極性溶劑之間的相互作用只是弱的分散作用，溶劑對溶質的影響往往很小，溶液的光譜接近于氣態。若溶質的激發態有偶極，或伴有電荷轉移，則吸收帶波長隨溶劑的介電常數或折光率的增加而向紅移。
紫外吸收光譜的影響
2 mol/L MEA、DEAE、DMAE 和MDEA 水溶液的CO2 吸收速率、吸附量、吸收溫度與吸收時間的關系。MEA的吸收速率和吸收量在吸收初期約8 min 內遠遠高于叔胺，大小順序為MEA>DEAE>DMAE>MDEA，之后MEA 的吸收速率和吸收量與叔胺的順序為MEA 溫度變化是反應進行程度的體現，溫度變化大表明反應程度大。MEA 吸收液的反應過程的溫度升高程度遠遠大于叔胺，MEA 與CO2的反應程度大因而吸收速率遠大于叔胺。而且MEA只有一個溫度峰（發熱），表明其吸收CO2 是一個化學反應即生成較穩定的氨基甲酸鹽，，因而吸收速率快。H2O 作為堿催化反應。 叔胺吸收CO2 是由多個吸收過程構成，而且每個吸收過程的“反應”程度只有很少減弱，因而吸收速率基本不變。實驗測得2 mol/L 的MDEA、DMAE 和DEAE 吸收液的pH 值低于13.0。研究表明，對應pH 值低于13.0 的叔胺溶液，其吸收CO2 主要是利用胺分子上N 原子的一對孤對電子，使游離胺與水之間形成氫鍵，增強了H2O與CO2的反應活性，胺作為堿催化劑促進CO2水化，生成的是不穩定的HCO3，因而發熱低，反應程度低，速率慢。由于H2O 在吸收液中總是足夠量的，因此，反應一直進行，直至叔胺耗盡，表現出叔胺的吸收速率一直都變化不大，即后期超過MEA。 MEA 對CO2 的最大理論負荷是0.5 mol。CO2/molMEA，實驗測出MEA 的負荷大于理論負荷，這是因為H2O 不僅催化MEA，而且本身吸收CO2；叔胺對CO2 的最大負荷是1 mol CO2/mol 叔胺，但實際上測出的值小于此值，原因之一是吸收反應速度太慢，反應不徹底造成。雖然叔胺的吸收負荷高于MEA，但是吸收初期速率太低，不適合單獨作為工業吸收劑。 當溶質溶于水而形成溶液時，雖然溶質和水之間在相對量上不象化合物那樣具有確定的比，但是溶質在溶解過程中卻又表現出化學反應的某些特征。例如氫氧化鉀溶于水時放出大量的熱，而恰恰相反，硝酸銨溶于水卻要吸熱而變冷，無水硫酸銅本來是無色的，將它溶于水時就變成藍色溶液。又例如，水和酒精混溶在一起，溶液的總體積縮小，苯和醋酸混合后，溶液的總體積增加，等等。故把溶解過程說成是既有物理過程又有化學過程是比較恰當的。 當一個純的化合物在一系列不同的溶劑中測其光譜，所得的數據，包括強度和吸收帶波長位置常隨溶劑的改變而有所不同。根據溶質和溶劑的性質，有時兩者之間可能發生化學反應，亦可能形成復合物，溶質的離解常數和互變異構平衡亦與溶劑有關，使不同溶劑可產生很不相同的光譜。所以在比較或核對化合物的光譜時，**采用同一溶劑，若是所用溶劑不同，則在分析光譜時，應考慮到溶劑的影響。此外有時亦可從某一吸收帶在不同溶劑中的差異來推測此帶所屬的躍遷種類。 溶劑和溶質相互間的物理作用有靜電作用，分散作用，氫鍵以及電荷轉移和電荷相斥作用等。分子間的這類作用，對分子能級的影響不同，致使光譜有差異。 一種物質以分子、原子或離子狀態分散于另一種物質中所構成的均勻而又穩定的體系叫做溶液。不過通常所說的溶液是指液態溶液。 溶液由溶質和溶劑組成。凡能溶解其他物質的液體就叫做溶劑; 凡是被溶解的物質就叫做溶質。習慣上，當氣體或固體溶解在溶液中時，前者稱為溶質，后者稱為溶劑，如果液體溶于液體，則以量多的為溶劑，量少的為溶質。 水是最常用的溶劑。通常不指明溶劑的溶液都是指水溶液。水溶液是最重要的一種溶液。海水就是一種水溶液。除水外，其他液體如酒精、汽油、苯等都可以作為溶劑，所得的溶液統稱為非水溶液。
